For a sparingly soluble salt $A_{m} B_{n}$, if solubility is $\mathrm{S} \mathrm{~mol} \mathrm{} \ma

Question

For a sparingly soluble salt $A_{m} B_{n}$, if solubility is $\mathrm{S} \mathrm{~mol} \mathrm{} \mathrm{~L}^{-1}$, Ksp will be\

Professor PC Thomas Classes · Answer

$\mathrm{A}_{\mathrm{m}} \mathrm{B}_{\mathrm{n}} ightarrow \mathrm{mA}+\mathrm{nB}$ If S is the solubility, $[\mathrm{A}]=\mathrm{mS}$ and $[\mathrm{B}]=\mathrm{nS}$\ $\mathrm{Ksp}=[\mathrm{A}]^{\mathrm{m} 	imes}[\mathrm{B}]^{\mathrm{n}}=(\mathrm{mS})^{\mathrm{m}} 	imes(\mathrm{nS})^{\mathrm{n}}$\ $=\mathrm{m}^{\mathrm{m} 	imes} \mathrm{n}^{\mathrm{n} 	imes} \mathrm{S}^{(\mathrm{m}+\mathrm{n})}$\